高三怎么補理綜(2022年高考答題技巧：高考理綜萬能答題)

向學霸進軍，專門整理了2022年高考答題技巧的綜合通用答題策略，希望對廣大考生和家長有所幫助。

高考綜合分數占高考總分的一半。從某種意義上說，綜合的分數直接決定了高考的成敗，得到綜合的人得到高考。但是，很多同學只能拿到200多分，失分很慘！那么，有哪些有效的方法可以提高理綜成績呢？

一、知己知彼，百戰不殆

與其他高考科目相比，理科主要有三個特點：

首先，時間緊。做題的速度直接決定了綜合成績的水平，兩個半小時的考試時間對大多數學生來說是不夠的。

第二，分數高?？偡?00分。選擇題每小題6分，后面大題幾十分。選擇題多錯幾道，就會拉開幾十分的差距。

三是難度大。綜合是高考的亮點。想象一下，如果每個考生都能做到，他們還能選拔人才嗎？高考最重要的是分層考生，方便高校擇優錄取。

2、除了充分的復習準備外，答題技巧也很重要

1.答題時間分配

根據分數，生物需要25-35分鐘，化學需要45-50分鐘，物理需要1小時。選擇題安排在50~60分鐘左右，非選擇題安排在90~100分鐘左右。做題的時候要記住，容易題要力求正確，中檔題要少丟或不丟。學會選擇或放棄難題。

2、做題順序

如果你自信，從頭到尾做；如果你不自信，你可以選擇先做你擅長的事情。做題要堅持動筆有分，有效答題的信念。一般來說，生物、化學和物理的順序是合理的。在正確的前提下，提高速度，方便留出物理思維時間。

3、考場技巧

選擇題的解題技巧

(1)分析理解題干，找出選擇什么。

(2)問題聯想答案→答案→供選答案

(3)題肢聯想問題的答案→答案→問題

(4)兩面夾攻問題→答案→供選答案

(5)如果給出的四個答案中有一個是優真的，那么這樣優真的供選答案就是應選答案。

為了防止出錯，即使一眼就看破了問題，也需要多方考慮，仔細推敲，因為容易出錯。

（6）在特殊情況下，你不能放棄。有時你甚至不能在給出的四個選擇答案中放棄一個。你可以使用排除法。最后，應該選擇剩下的不可否認的選擇答案。

這是一種被迫使用的方法。注意題目不會，不要空著回答。隨便寫個答案有25%的正確率！

解題技巧

(1)仔細閱讀題目，首先要掌握關鍵詞。有必要把關鍵詞圈起來。我建議你直接把簡單的計算過程寫在試卷上，這樣不僅可以節省時間，還可以清楚地知道當時是如何計算的，方便檢查。

(2)仔細思考:將有效信息與基礎知識聯系起來，找出解決問題的突破口。例如，在解決遺傳問題時，在閱讀問題時，將問題給出的已知條件寫在草稿紙上。在思考時，找出已知條件，挖掘隱藏的已知條件，根據所學知識建立和推導答案的邏輯鏈，即解決問題的想法。

(3)標準寫作:這種標準寫作并不意味著你應該寫得有多好，而是用學科語言表達你的想法和做法。

要做到：

用學科專業術語表達：在高考中，答案不能用自、自制的詞語組織，答案要用學科專業術語和專業標準表達和格式組織。

答題層次要明確。如果一個答案不能用一句話來表達，那就制定一個小提綱，確定先說什么，再說什么。

消除病句和錯別字。特別是專業名詞和概念，寫錯別字高考永遠不會給分。

(4)心態平衡:遇到問題，心不慌。有些學生遇到問題，心慌意亂，認為其他學生可以做，但他們做不到。(其實后來才知道大部分同學都沒做)學知識，不懷疑。一些學生在考試開始時心態正常。他們做了正確的選擇題。然而，由于心態不平衡，他們在考試結束時犯了錯誤。排除一切雜念。在高考考場，要善于有意識地調整心態。冷靜，冷靜。另外，考前要把自己的生物鐘調整到最佳狀態。睡眠充足。另外，考考試前幾天，在相應的高考時間，最好做一些問題，不要在這段時間睡覺。避免高考，你只想睡覺。

功夫還在平時

1.巧妙運用答案

很多問題，無論是考試還是平時做作業，我們都很難把它們都寫出來，答案在這個時候起著很大的作用。很多人覺得看答案沒用，反而會增加惰性，成績不增反降。在這里，我建議你不要盲目地拿著答案來復制答案的結果。你可以自己扣上答案，看看你是否不看答案，再寫下這個問題的整個過程。時間長了，可以鍛煉自己的解題思維。

2.訓練正確率和解題速度

最重要的是思維的培養。思維的快速反應不是一蹴而就的，而是一個長期努力的過程。在課堂上積極與老師互動，你不能冒泡，但一定要多思考過程，形成自己的解決問題的意識。

你必須把你能做的問題拿出來回鍋。你認為你能做這個問題，但你不熟悉，所以你很難在考試中快速寫出來。想了很久，真是浪費。如果你足夠熟悉，你可以在幾秒鐘內寫答案，或者在十秒鐘內寫答案。有什么不好？

你越努力，你就越幸運。即使在最后一刻，也不要放棄。高考必勝！

1.錯誤地認為酸性氧化物必須是非金屬氧化物，非金屬氧化物必須是酸性氧化物，金屬氧化物必須是堿性氧化物。

分析：酸氧化物和非金屬氧化物是兩種不同的分類方法，酸氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO
3、Mn2O7.酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

堿性氧化物必須是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O三是兩性氧化物，CrO三是酸性氧化物。

2誤地認為膠體有電荷。

分辨率：膠體是電中性的，只有膠體顆粒，即膠體顆粒有電荷，并非所有膠體顆粒都有電荷。如果淀粉膠體顆粒不帶電荷。

3.錯誤地認為化學鍵被破壞的變化過程是化學變化。

分辨率：化學變化的特點是新物質的產生，從微觀角度看是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的產生。只有化學鍵斷裂或化學鍵生成過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶解在水中破壞離子鍵、離子晶體和金屬晶體熔化或破碎過程破壞化學鍵，從飽和溶液中形成化學鍵，這些是物理變化。

4.錯誤地認為同一元素單質間的轉化是物理變化。

辨析:同一元素的不同單質(如O2和O
3.金剛石和石墨是不同的物質，在相互轉化過程中產生新的物質，這是一種化學變化。

5.錯誤地認為氣體摩爾體積是22.4L·mol-1。

辨析：兩者不同，氣體摩爾體積為1mol氣體在一定條件下占用的體積在標準條件下為22.4L，在非標準條件下，可能是22.4L，也可能不是22.4
6使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時，忽略了物質的狀態或使用條件。

分辨:摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體系統，可以是純氣體或混合氣體。不適用于固體或液體。氣體摩爾體積應用于氣體計算時，應注意22.4
L·mol-1。

7.溶劑體積在計算物質量濃度時應用錯誤。

分辨率：物質的量濃度是指溶液組成的物理量測量標準是單位體積溶液中溶質的量。因此，在計算物質的量濃度時，應使用溶液的體積而不是溶劑的體積。

8.在轉換溶液物質的量濃度和質量分數時，忽略溶液體積的單位。

分辨率：溶液密度應用于溶液物質的量濃度和溶液質量分數的轉換。通常，溶液物質的量濃度是單位mol·L-1.溶液密度單位為g·cm-3.換算時，容易忽略體積單位的不一致性。

9、由于SO
2、CO
2、NH
3、Cl當溶解在水中時，所得溶液會導電，所以錯誤地認為SO
3、Cl二是電解質。

分析:(1)電解質和非電解質的研究范圍是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身的電離陰陽離子，否則其水溶液的導電性不能作為判斷其是否為電解質的依據。如SO
2、NH溶于水時能導電的原因是它們與水反應產生電解質。

10、誤認為溶液導電性強的電解質為強電解質。

分析：電解質的強度與溶液的導電性無關。導電性與溶液中的離子濃度和離子帶來的電荷數有關；電解質的強度與其電離程度有關。

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1.誤以為氧化劑獲得的電子數量越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子數量越多，還原劑的還原能力越強。

分析：氧化強度是指獲得電子的難度，越容易獲得電子即氧化強度，與獲得電子的數量無關。還原劑的還原性與失電子的難度和數量無關。

2.錯誤地認為相鄰價格的相同元素不能反應。

辨析:同一元素的相鄰價格之間沒有氧化還原反應，但可以發生復分解反應，如Na2SO3 H2SO4===Na2SO4 SO2↑ H2O，此反應中H2SO表現強酸性。

所有的原子都是由質子、電子和中子組成的。

辨析:所有原子都含有質子和電子，但不一定含有中子，如1(1)H中子不含在原子中。

4.誤認為元素的種數等于原子的種數。

辨析:(1)由于質量數不同，同一元素可能會有不同的核素(原子)，所以原子的種類數大于元素的種類數。

(2)但有些元素只有一種核素，比如Na、F等。

5.誤以為最外層電子數小于2的原子必須是金屬原子。

主族元素最外層電子數小于2H，屬于非金屬元素。

6.錯誤地認為離子鍵的本質是陰陽離子的靜電吸引。

分辨率：離子鍵的本質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥。離子鍵是這兩種功能的綜合（平衡）結果。

7.錯誤地認為含有共價鍵的化合物必須是共價化合物。

分辨:(1)只有含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；

(2)離子化合物也可以含有共價鍵，如Na2O二是含有非極性共價鍵，NaOH含有極性共價鍵。

8.錯誤地認為增加壓力會增加化學反應率。

分辨率：(1)對于只有固體或純液體參與的反應系統，增加壓強反應速率不變。

（2）對于恒溫恒容條件下氣體物質之間的反應，如果惰性氣體充入系統，系統壓力增加，但反應速率保持不變，因為各種物質的濃度沒有改變。

(3)壓力對反應速率的影響必須是氣體物質濃度的變化。

9.錯誤地認為平衡正向移動會增加平衡常數。

分辨率：平衡常數K只與溫度有關。只有當溫度改變并正向移動平衡時，平衡常數才會增加。當濃度和壓力改變時，平衡常數保持不變。

錯誤地認為放熱反應或熵增反應可以自發進行。

辨析:能否自發反應的判斷是ΔG=ΔH-TΔS，反應的方向不準確，斷反應的方向是不準確的。

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在任何情況下，錯誤地認為，c(H )和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

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辨析：KW與溫度有關，25℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

{n}2、錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水